Аналітична хімія Теми 27-28 (лаб. робота+лекція)

Тема 27:                Лабораторная работа №3

Качественные реакции катионов третьей аналитической группы

 

Цель работы: изучить качественные реакции катионов третьей аналитической группы, освоить систематический метод анализа смеси катионов третьей аналитической группы.
Реактивы: см. табл
Оборудование: пробирки; штатив; спиртовка; химические стаканы; стеклянные палочки; воронки; бумажные фильтры; нихромовая проволока для петли; плитку; склянки для слива растворов, содержащих соединения серебра и ртути. Склянки должны быть обязательно промаркированы.

Общая характеристика катионов третьей аналитической группы
К третьей группе катионов относятся катионы: Ca2+,Sr2+,Ba2+. Катионы этой группы осаждаются в присутствииNH4Cl+NH4OHреактивом (NH4)2СO3в виде карбонатов. Большинство соединений третьей аналитической группы бесцветны и мало растворимы в воде. Нерастворимы в воде фториды, сульфаты, сульфиты, карбонаты, оксалаты, фосфаты, хроматы бария и стронция.
Все катионы третьей группы устойчивы по отношению к действию окислителей и восстановителей. В таблице 5 указаны те реакции, которые рекомендованы студентам в учебном практикуме.

Таблица 5 - Действие некоторых реагентов на катионы третьей аналитической группы


  • Реактивы
    		Катионы
    Ca2+
    		Sr2+
    		Ba2+
    NaOH
    (раствор)
    		Ca(OH)2
    		Sr(OH)2
    		Ba(OH)2
    Белые осадки из концентрированных растворов, заметно растворяются в воде
    (NH4)2CO3
    Na2CO3
    K2CO3
    		CaCO3
    		SrCO3
    		BaCO3
    Белые осадки, растворяются в минеральных и уксусной кислотах
    K2CrO4
    		–
    		SrCrO4
    Желтый осадок (из конц. растворов), растворяется в минеральных и уксусной кислотах
    		BaCrO4
    Желтый осадок, растворяется в минеральных кислотах и не растворяется уксусной кислоте
    K2Cr2O7
    (в присутствии СН3СООNa)
    		–
    		–
    		BaCrO4
    Желтый осадок
    Na2PO4
    При рН=5-6
    рН≥7

    (NH4)2C2O4

    		CaНPO4
    Ca3 (PO4)2
    		SrНPO4
    Sr3 (PO4)2
    		BaНPO4
    Ba3 (PO4)2
    Белые осадки, растворяются в минеральных и уксусной кислотах
    CaC2O4
    		SrC2O4
    		BaC2O4
    Белые осадки, растворяются в минеральных кислотах и не растворяются в уксусной кислоте
    K4[Fe(CN)6]
    		CaK2[Fe(CN)6]
    Белый осадок, растворяется в минеральных кислотах
    		–
    		BaK2[Fe(CN)6]
    Белый осадок из концентрированных растворов, растворяется в минеральных кислотах
    H2SO4или
    (NH4)2SO4
    (насыщенный раствор)
    		CaSO4
    Заметно растворяется в воде и в растворе (NH4)2SO4 с образованием (NH4)2[Ca(SO4)2]
    		SrSO4
    		BaSO4
    Белые осадки, не растворяются в разб. кислотах, растворяются в конц. H2SO4
    CaSO4
    (насыщенный раствор – гипсовая вода)
    		–
    		SrSO4
    		BaSO4
    SrSO4
    (насыщенный раствор)
    		–
    		–
    		BaSO4
    * Родизонат натрия
    Na2C6O6
    (свежеприготовленный раствор)
    		CaC6O6×Ca(OH)2
    Фиолетовый осадок
    (в щелочном растворе), растворяется в HClс обесцвечиванием
    		SrC6O6
    Красно-бурый осадок, растворяется в HClс обесцвечиванием
    		BaC6O6
    Красно-бурый осадок, при действии HClобразуется гидрородизонат бария ярко-красного цвета
    Окрашивание пламени
    		Кирпично-красный цвет
    		Карминово-красный цвет
    		Желто-зеленый цвет


    • Выводы:

    Тема 28: Схематичний хід аналізу суміші катіонів ІІ і ІІІ груп.



            Відокремлення та відкриття катіонів другої аналітичної групи.
    У пробірку виливають невелику кількість досліджуваного розчину, додають 2 М розчин НСI до повного осадження хлоридів. (Перевіряють повноту осадження катіонів). Утворення осаду засвідчує про присутність катіонів групи хлоридної кислоти.
    Одержаний 1 осад відділяють центрифугуванням і відфільтровують. Фільтрат 1, що містить катіони першої і третьої аналітичних груп, залишають для подальшого аналізу, а осад 1 хлоридів на фільтрі промивають 2-3 рази холодною дистильованою водою, підкисленою хлоридною кислотою. Подальший аналіз осаду 1 проводять за систематичним ходом аналізу суміші катіонів другої аналітичної групи.
              Відокремлення та виявлення катіонів третьої аналітичної групи.
    Фільтрат 1 окрім катіонів першої і третьої аналітичних груп може містити Pb2+ (PbСI2 має значну розчинність). Присутність Pb2+ ускладнює відкриття катіонів третьої аналітичної групи, тому його видаляють. Його присутність перевіряють додаванням розчину калій йодиду. Утворення жовтого осаду PbI2 підтверджує присутність Pb2+ .
    В окремій порції фільтрату 1 виявляють присутність катіонів сульфатної кислоти додаванням насиченого розчину амоній сульфату. При утворенні осаду його відокремлюють фільтруванням. Фільтрат 2 містить катіони першої групи та Са2+ . Осад 2 промивають 2-3 рази холодною водою і переносять в фарфорову чашку для переведення сульфатів у карбонати. Додають Na2CO3 і кип’ятять 5-6 хвилин. Відокремлюють утворені карбонати фільтруванням, промивають дистильованою водою і розчиняють в ацетатній кислоті. До розчину добавляють калій йодид до повного осадження Pb2+. Осад PbI2 відокремлюють фільтруванням та ідентифікують, а в фільтраті виявляють катіони Ba2+ та Sr2+.

     Оформити лабораторну роботу. 

    Зробіть разгорнуті висновки за дослідами.

           Тема 28 - зробіть конспект.

    

    Надішлить фото-звіт лабораторної роботи та конспекту на Viber 
    

    

    за номером     +380997066912
    

    

    

    

    

    

    

    

    

    

    

    

    

    

    

    

    

    

    

    

    

    

    

    

    


    

    

    

    

    

    

    

    


    Комментарии
    

    

    

    

    


    Отправить комментарий